Concentration de l'acide chlorhydrique du commerce

HClEn collège on n'a pas besoin de solutions d'acide chlorhydrique précises, on utilise donc l'acide chlorhydrique du commerce à 23% (grande surface) dont on calculera la concentration sans la vérifier par un dosage acido-basique.
Pour la terminologie: différence entre chlorure d'hygrogène (gaz) et solution d'acide chlorhydrique ; voir l'article sur Wikipédia.
Pour calculer la concentration Cm(concentration de la solution mère: servira pour effectuer des dilutions) de cette substance, il faut connaître:
 M: masse molaire de HCl = 1 +35,5 = 36,5 g/mol. 1mole de HCl a une masse de 36
 d: densité de la substance, dépend du pourcentage en masse(23%), ici :1,15 voir le tableau
 P %: masse de substance: 23% indiqué sur le flacon

Détail du calcul
  1 litre de produit(substance) a une masse de d(densité) × 1000(masse volumique eau) : 1,15 × 1000 = 1150 g
  Le produit n'est pas pur à 100% mais est à 23 %: contient seulement 23% de HCl  Pourcentage P% en masse: dans 1150 g( = 1L) , il y a donc: m = 1150 × 23/100 g = 264,5 g de HCl
  M = 36,5 g /mol (masse d'une mole). Dans 264,5 g ( donc dans 1L de produit), il y a 264,5/36,5 = 7,24 mol.
    m/M = n (n nombre de moles)
  Cm = 7,24 mol/L  car C = n/V
  V: volume en L, ici 1L
1 L de HCl à 23% a une concentration de 7,24 mol/L, on arrondira à 7 mol/L
 
Formule générale pour un liquide et à partir de la densité
C = d × 1000 × P /100 × M
C= 10 × d × P /M

Rappel de quelques formules
n : qté de matière(mol)
m: masse (g)
M: masse molaire (g/mol)
n = m/M
C: concentration en mol/L
V: volume en L
C = n/V