Dilution de l'acide chlorhydrique

Solution d'acide chlorhydrique utilisée: celle du commerce (grandes surfaces) à 23% dont la concentration peut être considérée à 7 mol/L.

Pour utiliser cet acide aux concentrations exigées, on applique la formule de la loi de dilution:
Ci × Vi = Cf × Vf

  • Ci: concentration de la solution mère (23%, 7 mol/L)
  •  Vi: volume de la solution mère à prélever pour faire la dilution
  • Cf: concentration de la solution désirée
  • Vf: volume de la solution désirée

Pour de plus amples explications, voir lien sur Wikipédia.

Solution d'acide chlorhydrique à 0,4 %. TP digestion in vitro. SVT
 Il faut 10 mL/binôme, calculer le nombre de binômes + les essais au labo pour déterminer le volume Vf voulu. Je pose Vf = 1L.

  • Cf = 0,4%
  • Ci = 23%
  • Vi = Cf × Vf /Ci  → Vi = 0,4 × 1 / 23 = 0,0174 L = 17,4 mL

Dans un flacon placer (1000 - 17,4 mL): 982 ml d'eau déminéralisée, puis ajouter 17,4 mL d'acide chlorhydrique à 23%. Boucher et agiter. Identifier le flacon.
En collège, rares sont les fioles, donc on procède avec une pipette de 10 mL munie d'une pipeteur et d'une éprouvette de 500 mL.
Ce n'est pas très rigoureux, car on empile les incertitudes: concentration arrondie, mesures de volume: graduations de l'éprouvette;  l'essentiel étant d'avoir des TP fonctionnels.
Verser toujours l'acide dans l'eau et non l'inverse car il peut se produire des projections irritantes pour la peau et les yeux.
Le surplus de la solution sert à rincer la verrerie.

Solution d'acide chlorhydrique à 1 mol/L. Attaque des métaux. Sciences physiques
Même principe.

  • Vf = 1L
  • Cf = 1 mol/L
  • Ci = 7 mol/L
  • Vi = Cf × Vf /Ci → Vi = 1 × 1 /7 = 0,143 L = 143 mL

Dans un flacon placer (1000 - 143) : 857 mL d'eau déminéralisée et ajouter 143 mL d'acide chlorhydrique à 23%. Boucher et agiter. Identifier le flacon.

Ces calculs ont été réalisé lorsque j'étais en collège, je ne disposais pas de moyens techniques pour le dosage: fiole et burette