Identification des ions: solutions

Solutions pour l'identification des ions- 3ème
 

Solutions
Formule
Masse molaire

Concentration

Préparation
Chlorure de fer III FeCl3,6H2O 270 g
teneur 41%
d=1,45
→ C= 2,2mol/L
0,22mol/L
100mL +  900mL ED
Sulfate de fer II (Sel de Mohr)
(NH4)2Fe(SO4)2, 6H2O 392 0,1 mol/L 39 g + 1L ED +
2mL de H2SO4
Sulfate de cuivre CuSO4 249 0,1 mol/L 25 g + 1L ED
Chlorure de sodium NaCl 58 0,1 mol/L 6 g + 1L
Chlorure de zinc ZnCl2 136 0,1 mol/L 14 g + 1L ED
Hydroxyde de sodium NaHO 40 0,5 mol/L 20 g + 1L
Nitrate d'argent (flacon brun)
AgNO3 170 0,1mol/L 17 g  + 1L

La précision dans les concentrations n'est pas nécessaire, il faut toutefois obtenir un beau précipité avec la soude à 0,5 mol/L.
Les solutions ne sont pas conservées pour l'année suivante, sauf les solutions de sulfate de cuivre qui sert ultérieurement et celle de nitrate d'argent qui se conserve bien en flacon brun, d'autant que le produit est cher.
L'ajout d'acide sulfurique dans la solution d'ions Fe II permet de conserver la coloration légérement verte, c'est à dire empêche l'oxydation en ions Fe III: solution de couleur rouille.
Les flacons de solutions (bouteille eau minérale) sur la photo sont mes solutions au labo, pour les élèves je transvase dans des flacons adéquats avec étiquetage.
Voir le TP (à venir)