Identification des ions


Préparation des solutions au labo

Matériel/binôme
SolutionsRéactifsMatériel
Chlorure de fer III
Sulfate de fer II
Chlorure de zinc
Sulfate de cuivre
Chlorure de sodium
Nitrate d'argent
Hydroxyde de sodium
1 portoir
+ 7 tubes à essais
1 chiffon



Protocole
Verser dans un tube différent environ 5mL des solutions de chlorure de fer, sulfate de fer, chlorure de zinc, sulfate de cuivre, et de chlorure de sodium.
Dans les quatre 1ers tubes, ajouter environ 1 mL d'hydroxyde de sodium et dans le dernier 1mL de nitrate d'argent.
Résultats
Dans chaque tube, on observe des particules solides dont la couleur dépend de l'ion mis en évidence. Ces particules descendent au fond du tube: c'est un précipité.
Un précipité est un solide.

Ions à caractériserSolution utiliséeIon réactifSolution utiliséeRésultat

Fe3+

Chlorure de fer III
Fe3+,3Cl-

HO-

Hydroxyde de sodium
Na+,HO-
précipité rouille
d'hydroxyde de fer III

Fe2+

Sulfate de fer II
Fe2+,SO4 2-

HO-

Hydroxyde de sodium
Na+,HO-
précipité vert
d'hydroxyde de fer II

Zn2+

Chlorure de zinc
Zn2+,2 Cl-

HO-

Hydroxyde de sodium
Na+,HO-
précipité blanc
d'hydroxyde de zinc

Cu2+

Sulfate de cuivre
Cu2+,SO4 2-

HO-

Hydroxyde de sodium
Na+,HO-
précipité bleu
d'hydroxyde de cuivre

Cl-

Chlorure de sodium
= eau salée
Na+,Cl-
sel

Ag+

Nitrate d'argent
Ag+,NO3 -
précipité blanc
de chlorure d'argent
qui noircit à la
lumière
Un ion chargé + (ou -) d'une solution a réagit avec un ion - (ou -) de l'autre solution pour former le précipité.
Mais on n'obtient pas forcément un précipité si on mélange 2 solutions.Exemple à venir
De même tous les précipités blancs ne sont pas forcément des précipités d'hydroxyde de zinc.
Les élèves butent souvent sur le fait qu'une solution contient à la fois des anions(ions chargés -)  et des cations (ions chargés +), c'est pour cette raison que les noms et formules sont notées sur les flacons. Il est dit par exemple, que dans la solution de chlorure de fer, des ions chlorures et des ions fer III sont présents.
Les solutions d'hydroxyde de sodium et de nitrate d'argent sont les réactifs qui permettent en évidence certains ions.
Mise évidence des ions Cl- dans la solution de chlorure de fer.
Prendre un tube propre
  • verser env 5 mL de chlorure de fer III
  • ajouter 1mL de nitrate d'argent
Observer: précipité blanc sur la couleur marron
La solution contient des ions Cl-

L'eau du robinet contient-elle des ions Cl-?
Prendre un tube propre
  • verser environ 5 mL d'eau du robinet
  • ajouter 1 mL de nitrate d'argent
Observer: précipité blanc qui noircit la lumière
L'eau du robinet contient des ions Cl-
CLIQUER SUR LES TUBES POUR VISUALISER LE
NOIRCISSEMENT A LA LUMIÈRE



J'ai essayé de mettre en évidence que la solution de sulfate de fer II ne contenait pas d'ions Cl- avec le nitrate d'argent, des paillettes d'argent sont visibles....est-ce du sulfate d'argent??, nous avons donc abandonné l'expérimentation.
Nous avons choisi de faire le test de mise en évidence de l'ion zinc, utile pour la suite sur l'étude des piles.