Identifier une solution d'acide chlorhydrique

Préparation des solutions au labo
SolutionsPréparation
acide sulfurique 5mL de solution mère dans 1L d'ED
chlorure de sodium 50g dans 1L d'ED
acide chlorhyrique 0,1 mol/L soit
 ED = eau déminéralisée
Matériel/binôme
1 portoir avec 3 tubes à essais notés K,L,M
contenant respectivement
-5mL de solution d'acide sulfurique
-5 mL de chlorure de sodium
-5mL de solution d'acide chlorhydrique
1 coupelle
papier pH, 1 agitateur
1flacon de nitrate d'argent
1 chiffon
lunettes de protection (distribuées à part)

 matosklm
Il faut identifier quelle est la solution d'acide chlorhydrique. La solution est acide, elle contient des ions H+ donc son pH est < 7. Elle contient aussi des ions chlorure Cl-, donc on obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière lorsqu'on ajoute du nitrate d'argent.
Il faut prévoir de commencer les tests par la mesure de pH :1 seul tube de chaque solution à disposition.




Résultats

solutionspHtest avec le nitrate d'argent
solution K

1

négatif

solution L

7

précipité blanc

solution M

2

précipité blanc

 
La solution M : solution d'acide chlorhydrique, elle contient
des ions H+ (pH<7) et des ions Cl- (précipité blanc avec le
nitrate d'argent)
 
La solution K : solution d'acide sulfurique, elle contient
des ions H+ mais pas d'ions Cl-
La solution L : solution de chlorure de sodium, elle est neutre
et contient des ions Cl-

Formules ioniques
solution d'acide sulfurique 2H+,SO42-
solution de chlorure de sodium Na+, Cl-
solution d'acide chlorhydrique H+, Cl-
 resultklm

Pour éviter d'avoir un pH < 7 avec la solution de chlorure de sodium en mesurant au pH-mètre, il est plus pertinent d'utiliser le papier pH pour réaliser les mesures.

Commentaires  

 
-1 #1 daniel 16-11-2010 13:31
merci pour ce site très bien réalisé
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